Hey,mal ne Rechenaufgabe:Sie haben in einem Gefäß 600 ml einer wässrigen Lösung von Natronlauge (c=0,5 mol/l). Welches Volumen einer Essig-Säure-Lösung müssen Sie hinzu geben, damit eine Pufferlösung entsteht?
(Berechnung bitte chemisch begründen)Da benötige ich ja die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, oder?
Allerdings weiß ich trotzdem nicht wie ich ansetzten muss :-(Lg
Nadja

Hallo Naddi,
solange kein Ziel-pH-Wert gegeben ist, sondern nur irgendeine Pufferlösung hergestellt werden soll, brauchst du He-Ha nicht. Ich würde in dem Fall einfach schauen, dass die gleiche Molmenge Essigsäure wie Natronlauge (0,3mol) drin ist, also bei einer Molmasse von 60 g/mol und einer Dichte von ca. 1 g/ml so um die 18 ml.
Henderson-Hasselbach bräuchtest du, wenn die Frage gewesen wäre "wie können sie mit Essigsäure auf pH xyz einstellen"Achso, wenn du noch mehr Erklärung zu Hendersson-Hasselbalch haben möchtest meld dich doch nochmal.

Dieser Beitrag wurde am 29.06.2012, 00:25 bearbeitet.

Hey Giecha,danke für die Antwort. Dennoch bin ich anscheinend zu blöd dazu :-(Ich habe erstmal nachgerechnet wie du auf die 0,3 mol kommst. Der prof will ja auch den Rechenweg....n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)
= 0,5 mol/l*0,6l
= 0,3 molOk. Dann habe ich erstmal googlen müssen aus welchen "Dingern" Essigsäure besteht (woher soll man das den aus dem Kopf wissen? Ich kann mir sowas unmöglich merken, und es kann ja gut sein, dass er auch irgendwelche anderen Säuren nimmt...:-/)
Essigsäure C2H4O2 =60g/mol (musste ich ja mal selbst herausfinden....)
Wozu brauche ich denn jetzt die Dichte? Und wie kommst du auf 18 ml?
Und wie soll ich die rechnung chemisch begründen?Es grüßt leicht verzweifelt
Nadja

Sorry, dass ich jetzt ne Zeitlang nicht geantwortet hab, hatte die letzten Tage eher viel zu tun, ich hoffe die Erklärung hilft dir noch:Um ein Volumen aus einer Stoffmenge zu berechnen geht man für Flüssigkeiten fast immer den Umweg über die Masse.
Das heißt du rechnest dir mit der molaren Masse die Masse aus
0,3mol*60g/mol=18g
Mit der Dichte kannst du anschließend das Volumen ausrechnen
18g/(1g/ml)=18mlWas die Formel von Essigsäure angeht musst du wohl oder übel in den sauren Apfel beißen und die auswendig lernen. Essigsäure ist die schwache Säure, die am warscheinlichsten abgefragt wird.
Säuren die du auf jeden Fall auswendig können solltest:
Salzsäure(HCl), Schwefelsäure(H2SO4), Salpetersäure(HNO3), Essigsäure(CH2COOH), Phosphorsäure (H3PO4) und vielleicht noch Salpetrige Säure(HNO2), schweflige Säure (H2SO3) und Kohlensäure (H2CO3).
Daraus solltest du mit einem Periodensystem die Molmassen ausrechnen können.
Dichten brauchst du nicht wissen (höchstens Wasser mit 1), die kann man fürsolche Übungen auf Wikipedia nachschauen, und ich kann mir nicht vorstellen, warum man die in irgendeiner Klausur abgefragt werden sollten.Ich hab mich übrigens vertan, was die zugegebene Menge an Essigsäure angeht, das tut mir leid. Die zugegebene Stoffmenge darf nicht genauso groß sein wie die Stoffmenge an Natronlauge, sie muss doppelt so groß sein(0,6mol/36ml).
Die chemische Begründung für meine Rechnung würde tatsächlich über Henderson-hasselbalch laufen:
Pufferebenen bilden sich immer um den pKs-Wert herum aus.
Henderson-Hasselbalch sagt:
pH=pkS+log10([A-]/[HA])
Du gibst 0,6mol CH3COOH dazu. 0,3mol davon reagieren mit der Natronlauge zu CH3COO-.
Dann gilt
log10([A-]/[HA])= log10(0,3/0,3)=log10(1)=0
Damit gilt dass dein pH gleich dem pKs ist und du in der Pufferebene bist.Ich hoffe ich hab die Verwirrung beseitigen können,
Michi