pH-wert abhängige Redoxreaktionen
am 6. November 2011 veröffentlicht. Kommentare (5)
Redoxreaktionen aufzustellen kann manchmal sehr schwer sein, weshalb es auch schon in mehreren Beiträgen hier bei Oberprima erklärt wurde. Hinzu kommt jedoch noch, dass Redoxreaktionen in saurem Milieu anders ablaufen als im basischen. Dieses Video erläutert dies und zeigt ein klares Schema, mit dem bei Redoxreaktionen nichts mehr schief gehen kann...
Dies ist die auzugleichende Reaktionsgleichung:
(Hinweis: Natürlich kann statt H3O+-Ionen auch die H+ Ionen verwendet werden. Dies ist je nach Lehrer unterschiedlich und da viele Schüler die Hydronium/Oxonium-Ionen-Form aufschreiben müssen habe ich mich entschieden diese zu verwenden. Mit H+ klappt das genauso es müssen nur eben entsprechend weniger mit H2O ausgeglichen werden.
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5 Kommentare
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H3O(+) ist nix andres als H(+ )+ H2O... Wenn du das Prinzip also verstehst, dann musst du berücksichtigen, dass dann auch auf Produktseite entsprechend weniger Wasser "rauskommt" wie Max ja oben schon schreibt. Ansonsten schau dir nochmal das hier verlinkte Grundlagenvideo an, da mache ich es nur mit den Protonen, vielleicht "klickt" es dann.
Falls es noch Probleme gibt, frag gern nochmal nach, dann sollten wir vielleicht mal ein Video machen in dem am Beispiel gezeigt wird, wie das läuft.
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super Video!
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Dein Video ist sehr nice, gefällt mir richtig gut :-)
Aber woher weiss man, wenn man eine Reaktionsgleichung vor der Nase hat, ob das im saueren oder basischen Milieu ist?
MfG
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Nur um es kurz erwähnt zu haben: der im Video zweimal angesprochene Sauerstoff hat in Peroxiden nicht immer die Oxidationszahl -2
Also ich muss das ganze mit h+ ionen machen und nicht mit dem h3o+ und ich versteh nich wie viele ich dann davon brauche um das auszugleichen