pH-Wert von sehr starken bis schwachen Säuren
am 5. Juni 2009 veröffentlicht. Kommentare (3)
Säuren können im Allgemeinen aufgrund ihres Dissoziationsgrades in 3 Klassen eingeteilt werden:
- sehr starke Säuren: vollständig dissoziiert : Teil 1
- starke Säuren: nicht vollständig dissoziiert : Teil 2
- mittelstarke bis schwache Säuren : weniger stark bis schwach diss. : Teil 3
Es wird die Gleichung zur allgemeinen Berechnung der Hydronium-Ionen-Konzentration aus der Säurekonstante Ks hergeleitet und daraus der pH-Wert berechnet (Teil 2). Teil 1 und 3 stellen Spezialfälle dar, bei denen sich die Formeln zur Berechnung des pH-Wertes stark vereinfachen. Wie im Video bereits angesprochen, sind die von mir angegebenen pKs-Werte als Richtwerte zu sehen, die in der Literatur angegeben Werte sind hier oft recht unterschiedlich (v.a. bei den Grenzen zur nächsten Säureklasse) - im Zweifel also bitte immer den eigenen Hefter/ Lehrer befragen
Teil 1
Teil 2
Teil 3
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3 Kommentare
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Danke für die Erklärungen.
Könntest du vllt noch ein paar Beispiele von Säure-Säure, Säure-Base und Base-Base Lösungen bringen? Ist ja immer ne Sache für sich die Formeln auch anzuwenden.mfG
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hallo
Ist denn diese quadratische gleichung über all gleich(2 video)
Ich meine, kann man denn diese gleichung überall in sollche fragen anwenden
Der Vollständigkeit halber sollte man erwähnen, dass bei mehrprotonigen Säuren die Säurestärke der einzelnen Dissoziationsstufen von Schritt zu Schritt abnimmt.
Während die Schwefelsäure noch eine sehr starke Säure ist, ist die dazu korrespondierende Base (HSO4-) in ihrer Weiterreaktion (HSO4^- + H20 -> SO4^2- +H3O^+nur noch eine "starke Säure" (pKS = 1.9)
Sorry für die sonderbare Schreibweise ;-)